Lithium
3
Li
Gruppe
1
Periode
2
Blok
s
Protoner
Elektroner
Neutroner
3
3
4
Generelle Egenskaber
Atomnummer
3
Atommasse
6,941
Masseantal
7
Kategori
Alkalimetaller
Farve
Sølv
Radioaktiv
Nej
Fra det græske ord lithos, sten
Krystalstruktur
Rumcentreret Kubisk
Historie
Lithium blev opdaget af Johann Arfvedson i 1817, da han analyserede mineraler fra øen Utö i Sverige.
Det rene metal blev isoleret det følgende år af både den svenske kemiker William Thomas Brande og den engelske kemiker Sir Humphry Davy, uafhængigt af hinanden.
I 1855 blev større mængder lithium fremstillet ved elektrolyse af lithiumklorid af Robert Bunsen og Augustus Matthiessen.
Det rene metal blev isoleret det følgende år af både den svenske kemiker William Thomas Brande og den engelske kemiker Sir Humphry Davy, uafhængigt af hinanden.
I 1855 blev større mængder lithium fremstillet ved elektrolyse af lithiumklorid af Robert Bunsen og Augustus Matthiessen.
Elektroner i hver skal
2, 1
Elektronkonfiguration
[He] 2s1
Lithium er det eneste metal, der reagerer med kvælstof under normale betingelser
Fysiske Egenskaber
Tilstandsform
Fast stof
Massefylde
0,534 g/cm3
Smeltepunkt
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Kogepunkt
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Smeltevarme
3 kJ/mol
Fordampningsvarme
147 kJ/mol
Varmefylde
3,582 J/g·K
Forekomst i jordskorpen
0,0017%
Forekomst i universet
6×10-7%
CAS-nummer
7439-93-2
PubChem CID-nummer
3028194
Atomare egenskaber
Atomradius
152 pm
Kovalent radius
128 pm
Elektronegativitet
0,98 (Paulings skala)
Ioniseringspotentiale
5,3917 eV
Atomvolumen
13,10 cm3/mol
Varmeledningsevne
0,847 W/cm·K
Oxidationstrin
1
Elektronaffinitet
59,633 kJ/mol
Ioniseringsenergier
520,2, 7298,1, 11815 kJ/mol
Anvendelser
Rent lithiumetal bruges i genopladelige lithiumionbatterier.
Lithiumstearat bruges som et universelt og højtemperatursmøremiddel.
Lithium bruges i specialglas og keramik.
Metallisk lithium og dets komplekse hydrider bruges som højenergetiske tilsætningsstoffer i raketbrændstoffer.
Lithiumstearat bruges som et universelt og højtemperatursmøremiddel.
Lithium bruges i specialglas og keramik.
Metallisk lithium og dets komplekse hydrider bruges som højenergetiske tilsætningsstoffer i raketbrændstoffer.
Lithium er ætsende og kræver særlig håndtering for at undgå hudkontakt
Isotoper
Stabile isotoper
6Li, 7LiUstabile isotoper
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12LiEmissionsspektrum
380750 nm
Stærkeste synlige emissionslinjer.
Kilde: NIST Atomic Spectra Database.
Kilde: NIST Atomic Spectra Database.
Flammefarver
Karmoisinrød